Βιβλίο Χημείας Γ Λυκείου και ύλη Χημείας Γ Λυκείου

Πατήστε στη εικόνα για να δείτε το νέο βιβλίο Χημείας της Γ' Λυκείου

ΥΛΗ
Από το βιβλίο «Χημεία» της Γ΄ Τάξης Γενικού Λυκείου των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη κ.ά., έκδοση (Ι.Τ.Υ.Ε.) «Διόφαντος».
Κεφάλαιο «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»
Παρ. «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή»
Από την παρ. «Κυριότερα οξειδωτικά –αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής»:
υποενότητα «Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής» μόνο η «Μέθοδος μεταβολής του αριθμού οξείδωσης» και υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων» μόνο τα: 1) Οξείδωση ΝΗ3 από CuO, 4) Οξείδωση CO από KMnO4 παρουσία H2SO4 και 5) Οξείδωση FeCl2 από K2Cr2O7 παρουσία HCl.
Κεφάλαιο «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»
Παρ. «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης – ενθαλπία»
ΕΚΤΟΣ ΤΩΝ υποενοτήτων: «Ενθαλπία αντίδρασης – ΔΗ», «Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης, ΔΗ0», «Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗ0f», «Πρότυπη ενθαλπία καύσης , ΔΗ0c», «Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωση, ΔΗ0n», «Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗ0sol» και «Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ0B».
Κεφάλαιο «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ»
Παρ. «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης» μέχρι και το 1ο Παράδειγμα με την Εφαρμογή του.
Κεφάλαιο «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
Εισαγωγή
Παρ. «Έννοια χημικής ισορροπίας-Απόδοση αντίδρασης»
Παρ. «Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier»
Από την παρ. «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp» μόνο η υποενότητα «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc» χωρίς την Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας.
Παρατήρηση: Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.
Κεφάλαιο «ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ:
υποενότητα «Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή δομή» της παρ. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων» και
παρ. «Γινόμενο διαλυτότητας».
Κεφάλαιο «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ:
υποενότητα «Ηλεκτροσυγγένεια» της παρ. «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων» και
παρ. «Ηλεκτρονιακοί τύποι - Σχήματα μορίων»
Κεφάλαιο «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ:
υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο» της παρ. «Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός - Επαγωγικό φαινόμενο»,
παρ. «Στερεοϊσομέρεια (εναντιοστερεομέρεια και διαστερεομέρεια)»,
υποενότητες «Η αρωματική υποκατάσταση» και «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων» της παρ. «Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»,
υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» της παρ. «Οργανικές συνθέσεις – Διακρίσεις» με εξαίρεση την αλογονοφορμική αντίδραση.

Βιντεοδιάλεξη "Συγκέντρωση Διαλύματος"

Αναρτήθηκε βιντεοδιάλεξη με τίτλο "Συγκέντρωση Διαλύματος".

Οι βιντεοδιαλέξεις που αφορούν στην Α' Λυκείου είναι κατά σειρά:
1. Ιοντικός Δεσμός, 2. Ομοιοπολικός Δεσμός, 3. Αριθμός Οξείδωσης, 4. Αντιδράσεις Οξει/γής-Απλή αντικατάσταση, 5. Αντιδράσεις Διπλής Αντικατάστασης, 6. Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης, 7. Ατομικό/Μοριακό Βάρος - Η έννοια του mol, 8.Σχέσεις mol με μόρια, μάζα και όγκο αερίων, 9. Καταστατική Εξίσωση, 10. Συγκέντρωση Διαλύματος, 11. Αραίωση-Ανάμιξη Διαλυμάτων, 12. Στοιχειομετρικοί Υπολογισμοί -Μεθοδολογία Ασκήσεων-Ασκήσεις.

Μπορείτε να τις βείτε εδώ (Βιντεοδιαλέξεις Χημείας) ή στο ΥouTube στο κανάλι chatzida

Συμβουλές για αποδοτική μελέτη

Ενόψει εξετάσεων αναρτώ ένα μικρό οδηγό μελέτης. Καλη δύναμη και καλή επιτυχία!

        Συμβουλές για αποδοτική μελέτη

         

  Καλές πρακτικές μελέτης

1.       Κάντε χρήση της ανάκλησης. Αφού διαβάσετε μια ενότητα, κλείστε το βιβλίο σας και ανακαλέσετε τις κεντρικές έννοιες ή ακόμα και όλο το κείμενο (ανάλογα με το αντικείμενο). Είναι η λεγόμενο «αυτοεξέταση». Η ανάκληση μπορεί να γίνει και σε στιγμές που δεν είναι αφιερωμένες στη μελέτη.

2.       Ομαδοποιήστε τις έννοιες. Κατά τη διάρκεια της μελέτης σας προσπαθήστε να κατασκευάσετε «πακέτα» εννοιών ή διαδικασιών. Σε μερικά μαθήματα τέτοια «πακέτα» χρησιμοποιούνται συχνά, όπως πχ η λύση μιας 2βάθμιας εξίσωσης. Σε άλλα μαθήματα μπορείτε να ομαδοποιήσετε εσείς έννοιες και διαδικασίες με το δικό σας τρόπο φτιάχνοντας τα δικά σας «πακέτα». Οι έννοιες που ομαδοποιούνται καταλαμβάνουν λιγότερο χώρο στην προσωρινή μνήμη και αργότερα θα ανακληθούν σαν μία οντόττητα.

3.       Οι επαναλήψεις να απέχουν επαρκώς χρονικά. Αν θέλετε να μάθετε πχ  τον κύκλο του αζώτου δεν είναι τόσο  ωφέλιμο να τον διαβάσετε πέντε φορές σε ένα βράδι. Απλώστε τις επαναλήψεις σας στο χρόνο. Ιδανικά: αν γράφετε εξετάσεις σε 20 ημέρες, κάντε μία ανάγνωση/επανάληψη κάθε τέσσερις ημέρες.

4.       Εναλλαγές στα είδη των ασκήσεων/προβλημάτων που λύνετε σε μια συνεδρία μελέτης. Δεν είναι αποδοτικό να κάθεστε επί 2 ώρες να λύνετε ασκήσεις χρησιμοποιώντας τον ίδιο τύπο πχ των στάσιμων κυμάτων ή ασκήσεις που λύνονται με παρόμοια στρατηγική. Μη ξεχνάτε ότι στις εξετάσεις σας, οι ασκήσεις θα είναι από όλη την ύλη!

Ελέγξτε τον εαυτό σας σε τυχαίες ασκήσεις/ερωτήσεις από όλο το εύρος της ύλης! Ειδικά τις τελευταίες ημέρες/ώρες πριν την εξέταση είναι πολύ αποτελεσματικό!

5.       Κάντε διαλείμματα. Συχνά δυσκολευόμαστε να λύσουμε κάποιο πρόβλημα ή να κατανοήσουμε κάποια έννοια. Τότε έφτασε η στιγμή για κάποιο μικρό διάλειμμα! Το καλύτερο είναι να περπατήσετε ή απλώς να κοιτάξετε από το παράθυρο μακριά στον ορίζοντα (όχι τηλεόραση ή κινητό !). Το μυαλό σας έτσι  θα περάσει σε άλλο τρόπο λειτουργίας (mode). Συγκεκριμένα θα μεταβεί από την κατάσταση εστίασης (focus mode) στην κατάσταση διάχυσης (diffuse mode). Είναι τότε πολύ πιθανό να «ξεκλειδώσει» το μυαλό σας!

6.       Χρησιμοποιήστε αναλογίες και διευκρινιστικές ερωτήσεις. Γίνετε εσείς ο δάσκαλος. Όταν παλεύετε να κατακτήσετε μια δύσκολη έννοια κάντε το εξής: προσπαθήστε να τη διδάξετε σε έναν φανταστικό ( ή και πραγματικό) συμμαθητή σας χρησιμοποιώντας το λόγο και τη γραφή. Αυτό θα διευκολύνει την κατανόηση αλλά και θα εδραιώσει τελικά ισχυρότερες μνήμες.

7.       Eat your frogs first. Ασχοληθείτε με το δυσκολότερο κομμάτι της μελέτης σας στην αρχή της συνεδρίας ή της ημέρας, όταν είστε ακόμη φρέσκοι. Ξέρω ότι συνήθως αναβάλλουμε τα δύσκολα για το τέλος αλλά έτσι τα κάνουμε ακόμη δυσκολότερα.

8.       Εστιάστε. Την εποχή της οθόνης, οι έφηβοι (screenagers) έχουν πολλές αφορμές για να χάσουν την εστίασή τους. Κλείστε όλες τις οθόνες και τα κινητά σας πριν αρχίστε τη μελέτη σας. Ρυθμίστε ένα χρονόμετρο στα 25 min και εστιάστε στην εργασία σας για το χρόνο αυτό. Μη σας νοιάζει πόσες σελίδες θα διαβάσε ή ποσες ασκήσεις θα λύσετε στα 25 min. Όταν χτυπήσει το χρονόμετρο κάντε 5 min διάλειμμα. Επαναλάβετε για 3 ακόμα φορές τον κύκλο 25-5. Αν τα καταφέρετε, ανταμείψτε τον εαυτό σας με 25 min διάλειμμα. Η τεχνική λέγεται Pomodoro  και μπορείτε να βρείτε περισσότερα για αυτήν εδώ: http://el.wikipedia.org/wiki/%CE%A4%CE%B5%CF%87%CE%BD%CE%B9%CE%BA%CE%AE_Pomodoro

Κακές πρακτικές μελέτης

1.       Παθητικό διάβασμα. Μην κάθεστε παθητικά ταξιδεύοντας τα μάτια σας πάνω από τις λέξεις. Χρησιμοποιείστε τις ωφέλιμες  πρακτικές 1 και 6.

2.       Πολλές υπογραμμίσεις. Οι πολλές υπογραμμίσεις είναι άχρηστες! Αν τα υπογραμμίσετε σχεδόν όλα τότε ποια ακριβώς είναι τα πιο σημαντικά;

3.       Διαβάζετε λυμένες ασκήσεις και αποκτάτε την ψευδαίσθηση ότι τις κατακτήσατε. Στα Μαθηματικά, Φυσική, Χημεία, Πληροφορική, Αρχαία κά δεν διαβάζουμε τις λυμένες ασκήσεις. Τις λύνουμε μόνοι μας και κατόπιν συμβουλευόμαστε τη λύση.

4.       Περιμένετε να μελετήσετε την τελευταία στιγμή. Είναι σαφώς πιο αποδοτικό χίλιες ώρες μελέτης να κατανεμηθούν σε 10 μήνες (10 x 100) παρά σε 2 (2 x500). Αν θέλατε να συμμετέχετε σε ένα αγώνισμα στίβου, θα κάνατε όλη την προπόνησή σας την τελευταία εβδομάδα; Όπως και οι μυς έτσι κι ο εγκέφαλος μπορεί να διαχειριστεί μια περιορισμένη ποσότητα εξάσκησης σε συγκεκριμένο χρόνο.

5.       Λύνετε συνεχώς ασκήσεις που ήδη έχετε κατακτήσει. Μπορεί να νοιώθετε ωραία αλλά είναι μια ψευδαίσθηση επάρκειας. Τολμήστε να λύσετε όλα τα είδη των ασκήσεων!

6.       Το διάβασμα με φίλους. Θα έχετε παρατηρήσει -εκτός αν είστε όλοι σας πειθαρχημένοι- ότι όταν μαζεύεστε για να διαβάσετε ομαδικά συνήθως καταλήγετε σε ….ψιλοκουβέντα.

7.       Ξεκινάτε να λύνετε ασκήσεις και προβλήματα πριν διαβάσετε το σχολικό ή άλλο σχετικό  βιβλίο.

8.       Δεν ρωτάς τις απορίες σου τον καθηγητή σου. Έτσι συσσωρεύονται ή τις ξανα-ανακαλύπτετε όταν είναι πλέον αργά. Είναι η δουλειά μας να ξεδιαλύνουμε τις απορίες σας.

9.       Πιστεύεις ότι  οι συνεχείς περισπασμοί δεν είναι εμπόδιο στην ουσιαστική κατάκτηση της μάθησης. Κλείστε τα κινητά, την τηλεόραση, το tablet. Εφαρμόστε την καλή πρακτική 8.

10.   Δεν κοιμάστε αρκετά. Η κούραση –σωματική και πνευματική- συσσωρεύει τοξίνες που απομακρύνονται στον ύπνο. Ο εγκέφαλος στη διάρκεια του ύπνου «ξεσκαρτάρει» τις σημαντικές  από τις ασήμαντες πληροφορίες. Συχνά η λύση ενός προβλήματος που μας βασάνισε την προηγούμενη μέρα εμφανίζεται το πρωί της επόμενης, μετά από έναν καλό ύπνο. Ο ανεπαρκής ύπνος, ειδικά πριν την ημέρα της εξέτασης, μπορεί να ακυρώσει όλες τις προσπάθειές μας.

Το παραπάνω αποτελεί μέρος του υλικού του μαθήματος: «Learning How to Learn: Powerful mental tools to help you master tough subjects» University of California, San Diego. Μετάφραση και τροποποίηση: Γιάννης Χατζηδάκης

Τέταρτα Θέματα Τράπεζας Β' Λυκείου

Παρακάτω μπορείτε να βρείτε τα 4α θέματα της Χημείας Β Λυκείου.  Tα θέματα μέχρι τα τέλη Νοέμβρη μπορείτε να τα κατεβάσετε από εδώ (τα συγκεκριμένα τα έχει επιμεληθεί ο Χημικός Γ. Σταυρακαντωνάκης).
Τα θέματα από αρχές Δεκέμβρη έως σήμερα μπορείτε να τα κατεβάσετε από εδώ. 

Επιλογές από Τράπεζα Θεμάτων Χημείας Β΄ Λυκείου (Κεφάλαιο 1ο)

Μπορείτε να βρείτε συγκεντρωμένα τα περισσότερα από τα θέματα της Τράπεζας για το 1ο Κεφάλαιο της Χημείας Β΄ Λυκείου εδώ

Υλικό για Κεφ. 1ο Χημείας Α' Λυκείου

Επισκεφθείτε το www.schoology.com  για να βρείτε υλικό και θέματα τράπεζας θεμάτων για το 1ο Κεφάλαιο. Ο κωδικός που θα χρησιμοποιήσετε είναι:

F6JRX-S5H78

Για το 2ο Κεφάλαιο, δείτε προηγούμενη ανάρτηση.

Ύλη Χημείας Β' Λυκείου 2014-2015

ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

Β΄ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

Θα διδαχθεί το βιβλίο «Χημεία» Β' Λυκείου Γενικής Παιδείας.

H διδακτέα-εξεταστέα ύλη του μαθήματος ορίζεται ως εξής:

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
1.1 «Εισαγωγή στην οργανική χημεία»
1.2 «Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων – ομόλογες σειρές»
1.3 «Ονοματολογία άκυκλων οργανικών ενώσεων»
1.4 «Ισομέρεια»Παρατήρηση: Οι μαθητές να ασκηθούν στην εύρεση ισομερών που αντιστοιχούν σε μοριακούς τύπους άκυκλων οργανικών ενώσεων που περιέχουν μέχρι καιτέσσερα (4) άτομα άνθρακα.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ – ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ
2.1 «Πετρέλαιο-προϊόντα πετρελαίου. Βενζίνη. Καύση-καύσιμα»
2.2 «Νάφθα – Πετροχημικά»
2.3 «Αλκάνια – μεθάνιο, φυσικό αέριο, βιοαέριο»
Να μην διδαχθεί η παράγραφος «Παρασκευές» των αλκανίων
2.4 «Καυσαέρια- καταλύτες αυτοκινήτων»
2.5 Αλκένια – αιθένιο ή αιθυλένιο
Να μην διδαχθεί η παράγραφος «Προέλευση -Παρασκευές» αλκενίων
Να μην διδαχθεί ο πίνακας με τα παραδείγματα πολυμερισμού προσθήκης
Να μην διδαχθεί ο πίνακας με τις βιομηχανικές χρήσεις του αιθυλενίου
2.6 Αλκίνια – αιθίνιο ή ακετυλένιο
Να μην διδαχθεί η παράγραφος  «Παρασκευές» του ακετυλενίου
Να μην διδαχθεί η αντίδραση σχηματισμού του χαλκοακετυλενιδίου
Να μην διδαχθεί ο πίνακας με τις συνθέσεις του ακετυλενίου και το παράδειγμα (2.6) που αναφέρεται στην παρασκευή της αιθανάλης με πρώτη ύλη το ανθρακασβέστιο.
2.8. «Ατμοσφαιρική ρύπανση – Φαινόμενο θερμοκηπίου – Τρύπα όζοντος»
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΑΛΚΟΟΛΕΣ – ΦΑΙΝΟΛΕΣ
3.1 « Αλκοόλες»
3.2 « Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες-Αιθανόλη»
Εργαστηριακή άσκηση:Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «οξείδωση αιθανόλης».
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΚΑΡΒΟΞΥΛΙΚΑ ΟΞΕΑ
4.1 «Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα – αιθανικό οξύ»
Να μην απομνημονευθεί ο πίνακας 4.1. «Ονομασίες κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων
Να μην διδαχθεί η παράγραφος «Στο εργαστήριο»
Να μην απομνημονευθεί ο πίνακας «Το οξικό οξύ στη βιομηχανία»
4.2 «Γαλακτικό οξύ ή 2-υδροξυπροπανικό οξύ»
Εργαστηριακή άσκηση:Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Όξινος χαρακτήρας των καρβοξυλικών οξέων».

Quiz για κατανομή ηλεκτρονίων και Θέματα Τράπεζας 2ου Κεαλαίου

Ανάρτησα στο schoology.com ένα Quiz με τίτλο

"Ερωτήσεις-Ασκήσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων σε άτομα-ιόντα" . 

Ο κωδικός είναι 9PD3X-WF5FZ

Εδώ θα βρείτε και τα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων που αφορούν στο 2ο Κεφάλαιο.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτόττητα

Στο link ΕΔΩμπορείτε να βρείτε τις φωτο και το φύλλο εργασίας για την άσκηση που κάναμε

ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Α' ΛΥΚΕΙΟΥ 2014-2015

ΧΗΜΕΙΑ

Α΄ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

Θα διδαχθεί το βιβλίο «Χημεία» Α' Λυκείου.

Η διδακτέα-εξεταστέα ύλη του μαθήματος ορίζεται ως εξής:

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ

1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης – Δομή του ατόμου – Ατομικός αριθμός – Μαζικός αριθμός – Ισότοπα»

Παρατήρηση: Από τον πίνακα 1.4: Μάζα και φορτίο υποατομικών σωματιδίων, να μην απομνημονευθούν οι στήλες «Μάζα/g» και «Φορτίο/C».

1.5. «Ταξινόμηση της ύλης – Διαλύματα – Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα»

Παρατήρηση: Το σχήμα 1.13 Κατανομή χημικών στοιχείων στη γη και στον άνθρωπο, να μην απομνημονευθεί.

Εργαστηριακή άσκηση:

Να πραγματοποιηθεί  το Πείραμα «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ – ΔΕΣΜΟΙ

2.1 «Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων»

Παρατήρηση: Ο Πίνακας 2.1 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, στα στοιχεία με ατομικό αριθμό Ζ=1-20 να διδαχθεί, αλλά να απομνημονευθεί μόνο η στήλη «στοιχείο».

2.2 «Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα»

2.3  «Γενικά για το χημικό δεσμό. – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών»

2.4 «Η γλώσσα της Χημείας-Αριθμός οξείδωσης-Γραφή τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων»

Παρατηρήσεις: α) Ο Πίνακας 2.3 Ονοματολογία των κυριότερων μονοατομικών ιόντων να διδαχθεί και να απομνημονευθεί. β) Από τον Πίνακα 2.4 Ονοματολογία των κυριότερων πολυατομικών ιόντων να απομνημονευθεί ολόκληρη η 1η στήλη. Από τη 2η και την 3η στήλη να απομνημονευθούν οι ονομασίες και οι συμβολισμοί των πολυατομικών ιόντων: κυάνιο, όξινο ανθρακικό και υπερμαγγανικό.

γ) Από τον Πίνακα 2.5 Συνήθεις τιμές Α.Ο. στοιχείων σε ενώσεις τους να απομνημονευθούν οι Α.Ο. των K, Na, Ag, Ba, Ca, Mg, Zn, Al, F και από το Η ο (+1), το Ο ο (-2), το Cl, Br, I ο (-1).

Εργαστηριακή άσκηση:

Να πραγματοποιηθεί  το Πείραμα «Πυροχημική ανίχνευση μετάλλων»

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΑΛΑΤΑ-ΟΞΕΙΔΙΑ

3.5 «Χημικές αντιδράσεις» (Πως συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, Χαρακτηριστικά χημικών αντιδράσεων, Μερικά είδη χημικών αντιδράσεων)

Παρατηρήσεις: α) Η Σειρά δραστικότητας ορισμένων μετάλλων και αμετάλλων να διδαχθεί αλλά να μην απομνημονευθεί.

β) Ο Πίνακας 3.1 Κυριότερα αέρια και ιζήματα  να διδαχθεί αλλά να μην απομνημονευθεί.

γ) Από την υποενότητα «2. Εξουδετέρωση», να μην διδαχθούν οι αντιδράσεις: Όξινο οξείδιο + βάση, Βασικό οξείδιο + οξύ, Όξινο οξείδιο + βασικό οξείδιο

Εργαστηριακή άσκηση:

Να πραγματοποιηθεί  το Πείραμα «Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ

4.1 «Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα, mol , αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος»

Παρατήρηση:  Στην υποενότητα Γραμμομοριακός όγκος (Vm), να διδαχθεί μόνο ο ορισμός του γραμμομοριακού όγκου και η τιμή του σε STP.

4.2 «Καταστατική εξίσωση των αερίων»

Παρατήρηση: Να μην διδαχθούν οι τρείς νόμοι των αερίων

4.3  «Συγκέντρωση διαλύματος – αραίωση, ανάμειξη διαλυμάτων»

4.4  «Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί».

Παρατήρηση: Να μην διδαχθούν οι  υποενότητες: Ασκήσεις στις οποίες η ουσία που δίνεται ή ζητείται δεν είναι καθαρή Ασκήσεις στις οποίες δίνονται οι ποσότητες δύο αντιδρώντων ουσιών Ασκήσεις με διαδοχικές αντιδράσεις

Εργαστηριακή άσκηση:

 Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα  «Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης – αραίωση διαλυμάτων».